1. Arvuta vee entroopia muutus, kui selle temperatuur tõuseb 20°C-lt 80°C-ni konstantsel rõhul. Vee erisoojus on 4.18 J/(g·K).
2. Leia 2 moli ideaalse gaasi entalpia muutus, kui seda soojendatakse 25°C-lt 100°C-ni konstantsel rõhul. Gaasi molaarne erisoojus konstantsel rõhul on 29 J/(mol·K).
3. Arvuta 1 kg jää entroopia muutus, kui see sulab täielikult 0°C juures. Jää sulamissoojus on 334 kJ/kg.
4. Määra 5 moli lämmastiku (N₂) entroopia muutus, kui see paisub isotermiliselt 2 atmosfäärilt 1 atmosfäärile temperatuuril 300 K. Kasuta ideaalse gaasi võrrandit.
5. Arvuta bensiini (C₈H₁₈) põlemise entroopia muutus standardtingimustel. Põlemisreaktsioon on: C₈H₁₈ + 12.5O₂ → 8CO₂ + 9H₂O. Kasuta järgmisi standardseid moodustumise entroopia väärtusi: S°(C₈H₁₈) = 360 J/(mol·K), S°(O₂) = 205 J/(mol·K), S°(CO₂) = 214 J/(mol·K), S°(H₂O) = 70 J/(mol·K).